outubro 2009 ~ Produvasf

UNIVERSIDADE FEDERAL DO VALE DO SÃO FRANCISCO
CURSO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO

Exercícios

Disciplina: QUÍMICA GERAL TEÓRICA

Profa. Vivianni Marques L. dos Santos

1) O que significa dizer que a energia é quantizada?

2) A energia de radiação pode ser utilizada para causar a ruptura de ligações químicas. Uma energia mínima de 495 kJ/mol é necessária para quebrar a ligação oxigênio-oxigênio no O₂. Qual é o comprimento de onda mais longo da radiação que possui a energia necessária para quebrar a ligação? Verifique o espectro eletromagnético e responda que tipo de radiação eletromagnética é essa?

3) Utiliza a relação de De Broglie para determinar os comprimentos de onda dos seguintes objetos: (a) uma pessoa de 85 kg esquiando a 50 km/h; (b) um átomo de lítio movimentando-se a 2,5x10⁵ m/s.

4) Calcule a incerteza na posição de (a) um elétron movendo-se a uma velocidade de (3,00+0,01)x10⁵ m/s; (b) um nêutron movendo-se à mesma velocidade. (c) Quais são as implicações destes cálculos para nosso modelo do átomo?

(m_e = 9,109x10^{-28 g e m}_n = 1,675x10^{-24 g)}

5) Na descrição do átomo de hidrogênio pela mecânica quântica, qual é o significado físico do quadrado da função de onda, Ψ²?

6) Por que as energias de ionização são sempre grandezas positivas? (b) Por que a segunda energia de ionização de um átomo é sempre maior que sua primeira energia de ionização?

7) Para cada um dos seguintes pares, indique qual elemento tem a maior primeira energia de ionização:

(a) Sr, Cd; (b) Si,C; (c) In, I; (d) Sn, Xe. (Em cada caso, use a configuração eletrônica e a carga nuclear efetiva para justificar sua resposta).

8) Na seguinte molécula indique:

a. a parte da molécula sobre qual se estende a delocalização.

b. o número de elétrons p.

c. o comprimento ( L ) da “caixa” (modelo da partícula na caixa) representada por esta molécula. (O comprimento de uma simples ligação é 1,44 x 10^{-10 m e de uma dupla ligação 1,36 x 10-10 m ).}

d. Calcule o comprimento de onda do espectro de absorção da molécula, sabendo que a energia necessária para um elétron passar do nível ocupado de maior energia (HOMO – Highest Occupied Molecular Orbital ) para o nível desocupado de menor energia ( LUMO – Lowest Unoccupied Molecular Orbital ) é dada por: